你这是没理解啊，不要记什么口诀，理解了才好记。
首先，最根本的一点，就是所有的东西（原子，离子啥的都包括）都想达到稳定结构！
结果就是，在元素周期表里面，
同一行里，越往右，氧化性越强。（不含惰性元素）
同时，随着电子层数的增加，对外围电子引力减小，导致，越往下，得电子能力降低，失电子能力增强。于是：
同一列里，越往下，氧化性越若，还原性越强。（不含惰性元素）
所以，对卤族元素来说，单质氧化性越往下越弱，还原性越往下越强。
同等价位的酸，也是氧化性越往下越弱（比如次氯酸和次溴酸），还原性越往下越弱。
还有就是酸性！同等价位的酸，越往下酸性越强！为什么呢？
以HF、HCl、HBr、HI为例，越往下，原子半径越大，对H的引力越小，导致失去氢越往下越容易，也就是酸性越强！所以酸性：HI>HBr>HCl>HF，到HF的时候就是弱酸了。
F Cl Br Fe I
单质的氧化性逐渐减弱，相应离子的还原性增强。每次做题将顺序写出来，做几次就熟悉了，希望能帮到你！
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