在反应A+2B==C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22:9.当3.2gB与一定量的A完全反应，生成1.8gD，则此反应

C和D的相对分子质量之比为22:9，那不妨设
C和D的相对分子质量分别为22和9（求比例，不影响解题结果）
A + 2B == C + 2D
Ma 2Mb 22 2*9
3.2 1.8
则可解的Ma=32,继而根据质量守恒，解得Mb=4
所以Ma:Mb=8:1
希望我的回答对你有所帮助

A + 2B == C + 2D
y x 22 2*9
0.8g 3.2g 2.2g 1.8g
ma:2.2g+1.8g-3.2g=0.8g
x=32=2B y=8=A
B=32/2=16 A=8
A:B=8:16=1:2

解：因为C和D的相对分子质量之比为22:9.当3.2gB与一定量的A完全反应，生成1.8gD，由质量守恒定理可知：些反应会生成4.4gC，需1.6gA，所以A和B的相对分子质量比为1：2

这道题首先看到CD分子质量之比为22:9，第一反应是C为二氧化碳，D为水，而已知条件中有3.2gB
再结合反应方程式，可知B为氧气，则反应式为:A+2O2==CO2+2H2O，则A为甲烷（CH4）。