常温下，pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）c（OH-）及水电离出的分别是多少 这题里氢氧根和

在NH4Cl溶液中，H+和OH-均是水电离的。
溶液PH=5，溶液中c（H+）=10^-5 mol/ L c（OH-）=0^-9 mol/ L
因为H2O==H++OH-所以，水电离的c（H+）水=c（OH-）水，
因为NH4Cl水解，结合了H2O电离的OH-，使溶液中c（OH-）减少，但是别结合的OH-是由水电离的。
所以有c（H+）水=c（OH-）水10^-5 mol/ L

常温下，pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）c（OH-）及水电离出的分别是1×10^-5，1×10^-9
这题里氢氧根和氢离子不就水电离出的，后者和前者不一样的原因是水中的氢氧根离子被铵根结合成NH3.H2O，使氢离子和氢氧根不再相等。

是的，都是水电离出来的，不过氢氧根和氨根结合成了一水合氨。所以氢离子肯定是比氢氧根多的，所以呈酸性。所以氢氧根浓度是10的负11次方摩尔每升，氢离子是10的负5次方摩尔每升。

H浓度 10^-5
OH浓度 10^-9
水电离的都是10^-5

原因：1.溶质中即不含H，有没有OH，那么说明只能从溶剂中来；
2.水电离的大部分OH与NH4+反应生成弱电解质氨水，这也是为什么溶液显酸性的原因。

PH=5的溶液，说明是呈酸性的，酸性溶液肯定氢离子的量要大于氢氧根离子的量，所以才会出现二者的不同。题目的前提是PH=5，这个要注意