高二化学题目，求解！！！有2道题目

第一题 的 B 因为氮气进去了以后 反应物浓度增大 反应正向移动,从压强角度考虑 两侧计量数一样 增大压强两边速率加快相同倍数 没问题的
第二题 反应平衡当中的压强指的是分压 道尔顿分压定律说是各自气体独占整个容器的压强 所以加入无关反应的氮气其实没有改变压强 题目中的可变容积是混淆条件 因为不管体积怎么样 加入氮气都是不会改变的 况且C项也说了体积不变
还有什么不懂的可以尽情问我

B对的了呀
充入反应物 就可以加快反应速率

第一题，反应物浓度增加，加快反应速率
第二题，体积不变的情况下，压强加大没有用啊

一句话，气体反应物的浓度才是影响速率的关键

第一题，平衡不变，但是压强增大，正逆反应速率都变大 这个没问题
第二题充入氮气 体积不变 对反应中的任何物质的浓度都没有改变 所以不影响这个反应的速率

第一问：因为氮气是反应物，体积不变，加入反应物，反应物浓度就大了，所以能加快反应速率，是在那个增加的瞬间增大了。只要是浓度增大，速率都增大，不管是生成物还是反应物。不要和平衡移动弄混了。平衡移动才分是反应物还是生成物，向哪个方向移动，速率不管增大谁，都增大的。图像都向上移动的。
第二问：体积没变，所以参与反应的气体，无论是生成物，还是反应物的浓度都不变，因为气体是扩散的，是充满整个容器的，总不能说充入氮气后，把别的气体都挤到一起了吧，所有的气体所占的体积都还是容器那么大，所以浓度是不变的。
如果还有不明白的，再提问吧，或者发求助给我。

第一题：他问的是下列条件能加快反应速率的是？是加快速率而不是平衡改变，所以浓度增大，速率加快...
第二题：体积不变了，那参与反应的气体，无论是生成物，还是反应物的浓度都不变， 浓度不变，速率就不变
气体反应物的浓度才是影响速率的关键 ，你只要记住这一点，所有的平衡移动速率改变问题都迎刃而解了