为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强？

I、Br、Cl、F非金属性依次增强，HI、HBr、HCl、HF中氢卤键的稳定性依次增强，在水中受水分子作用形成H3O+和水合卤离子的难度依次增大，电离程度依次减小，酸性依次降低。（注意，以上是水溶液中的氢卤酸，纯氢卤酸中HF的酸性不弱。）
作为相同构型的分子晶体，沸点和克服分子间作用力（一般即范德瓦耳斯力）的难易程度相关，从而和分子量间接相关，可以据此判断：HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小，所以沸点依次降低。但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用，造成实际上HF沸点高于其它三种物质，常温下为液态（其它为气态），即沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl。
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[原创回答团]

下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。

所谓的酸性就是说某物质电离H离子的能力的强弱，比如卤素中F的氧化性（即吸引电子能力）强，所以HF常以分子形式出现，不容易电离，所以酸性弱了，根据这个可以看出HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强