（1）该实验中用分液漏斗盛装稀硫酸，故答案为：分液漏斗；
（2）比照①，该实验也可以用反应物浓度的减少量来表示化学反应速率，
故答案为：单位时间内稀硫酸物质的量浓度的减少量；v（H2SO4）=
；mol/（L?min）；△c(H2SO4) △t
（3）Ⅰ．实验①和②锌的表面积不同；Ⅱ．实验②和③硫酸的浓度不同；Ⅲ．实验③和④研究锌的纯度不同；Ⅳ．实验④和⑤温度不同，
故答案为：锌的表面积；硫酸的浓度；锌的纯度；温度；
（4）由图可知，该曲线的斜率越大，产生氢气的速率越快；Zn与稀硫酸反应是放热反应，故反应速率最快与反应体系的温度有关，故答案为：②；因该反应是放热反应，此时温度高，反应速率加快；
（5）负极发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
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