A为第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素，则A为N元素；
B的2P轨道上有二个孤电子，则B为C或O元素，B的原子序数大于A，所以B为O元素；
C与B同一主族，且C原子序数大于B，而小于D，所以C是S元素；
D是前四周期中金属性最强的元素，则D是K元素；
E是前四周期中原子核外孤电子数最多，则E是Cr元素；
（1）E元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，位于第四周期第VIB族，次外层有13个电子，故答案为：四；VIB；13；
（2）有N、O、S三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素S显最高价的化合物可能是（NH4）2SO4或NH4HSO4，（NH4）2SO4或NH4HSO4溶于水时铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：（NH4）2SO4或NH4HSO4；酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）水分子和硫化氢分子结构相似，但水中含有氢键导致水的熔沸点高于硫化氢，故答案为：H20＞H2S；
（4）K的某种化合物可与水反应生成氧气，该反应为过氧化钾和水的反应，方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，故答案为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑；
（5）Cr2O72-具有强氧化性，可与含有S元素的某种还原性离子反应（该离子中S元素显+4价），则该离子为亚硫酸根离子，二者发生氧化还原反应生成铬离子、硫酸根离子和水，所以该反应离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
答案：
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024