高二化学 为什么相同浓度的醋酸和盐酸，过量Zn，最后生成氢气一样多 而C（H+）相同，则是醋酸生成多

这有关电离平衡的问题

这个反应看的是n(H+)多少，也就是H+的摩尔质量的多少

相同浓度的醋酸和盐酸，因为都是一元酸（就是一个氢的酸）

所以它们含有的氢是一样多的，也就是n(H+)

但是强酸是完全电离，弱酸是部分电离

所以同浓度的盐酸和醋酸中 盐酸的C(H+)要大于醋酸的C(H+)

当C(H+)相等时，由于强酸完全电离，弱酸部分电离

所以n(HCL)要比n(CH3COOH)少一些

所以醋酸里的n(H+)要更多一些

醋酸是弱酸，不能完全电离，只有部分醋酸分子会产生H+。所以当指明醋酸与盐酸浓度相同时，说明两者电离完全电离出来的H+的浓度时一样的。而指明是H+离子浓度相同时，由于醋酸的不完全电离，所以醋酸生成的氢气更多。希望能帮到你。

因为浓度相同了，那么溶液中总的氢离子的量相同。而C（H+）相同，那就相当于PH相同，那说明是醋酸和盐酸电离的H+相同，而醋酸是弱酸，只是部分电离，还有一部分氢离子没有电离出来，而盐酸是强酸，完全电离的。所以，总的氢离子的量，醋酸比盐酸大。

过量的Zn肯定是吧酸中H+消耗完的，相同浓度相同体积的醋酸和盐酸中的H+量是相同的，因此生成的H2一样；而H+浓度相同时由于醋酸是弱酸只有部分电离，故醋酸的浓度肯定是大于盐酸的，故生成氢气多。

醋酸是弱酸，未完全电离出氢离子，随着反应的进行，氢离子电离的越来越多，所以醋酸生成氢气多