在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速度 为什么

锌与硫酸铜置换生成铜，这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率。

构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。

如果稀硫酸过量，锌完全反应，会对氢气的量有影响，因为锌与硫酸铜置换损失了一部分；
如果锌过量，对氢气的量是没有影响的。

补充解释：构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。

构成原电池，氧化反应和还原反应在不同的区域中进行，电子定向移动，离子也有序转移，氧化还原反应进行的非常有序，就好比马路上的单行线，秩序好，速度快。

如果是氧化剂和还原剂直接反应，发生化学腐蚀，氧化还原反应同区域发生，电子的得失，金属的溶解，离子的转移，非常杂乱，微粒间的无效碰撞都会影响反应进行的速率，就好比马路上汽车不管交通秩序，任意任性乱走，交通一定会堵塞的。

所以相对而言，金属的腐蚀，构成原电池的电化学腐蚀一定比普通的化学腐蚀要快。

这种打比方的方式缺乏一定的严谨性和科学性，但是比较简单易懂，若有不明白的地方，欢迎追问！

加入少量硫酸铜，铜离子会在锌粒上析出，构成Cu|H2SO4|Zn原电池，相比原来锌直接与硫酸反应，电子转移阻力更小，反应速度更快。

加入少量的硫酸铜可以构成铜锌原电池，使反应变快。这也是为什么粗锌比纯锌反应更快。

这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)

硫酸铜跟锌粒反应生成铜，铜跟锌粒在稀硫酸的环境下形成原电池，促进稀硫酸和锌粒反应的反应。