A．②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为
高温
mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7 8
mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；7 8
故选B．
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