高一上学期化学知识归纳（一些物质的特性及性质等）

比如Si、S、Al、Fe、H2SO4、HNO3等常考的物质

2025-04-05 09:35:56

推荐回答（2个）

回答1：

（一）钠的性质及保存
1．钠的物理性质和化学性质
物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃
钠的化
学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）

2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
（二）铝与氢氧化钠溶液的反应
铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应：
（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）
简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（三）金属与水的反应
通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱
Na Mg Al Fe
与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气
（一）钠的氧化物
氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)
分类碱性氧化物过氧化物
生成条件常温点燃或加热
色态白色固体淡黄色固体
化学
性质与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2
与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O
特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。

（二）钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
分类正盐酸式盐
俗称纯碱、苏打小苏打
色态白色粉末细小的白色晶体
化学性质
与酸反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(CO32-+H+=HCO3-)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
开始无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。
（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
滴入盐酸后，即刻出现气泡。
与碱反应
NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3
Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
反应的本质是：
CO32- + Ca2+= CaCO3↓ NaHCO3与少量石灰水的反应为：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
∴过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
热稳定性
(运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很稳定受热不分解
（分解温度851℃，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（分解温度150℃）
二者之间相互转化
注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。

二．铝的化合物
（一）氧化铝（Al2O3）
1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、用途：耐火材料、制取铝的原料

（二）氢氧化铝[Al(OH)3]
1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、Al(OH)3的两性：
H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离碱式电离
当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3、Al(OH)3的制取：
（1）铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。
4、Al(OH)3的用途：净水。
Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。

三．铁的化合物
（一）铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称 ————— 铁红磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
化合价 + 2还原性为主 + 3只有氧化性 + 2，+ 3
水溶性不溶不溶不溶
类型碱性氧化物 ————
共性与酸都能与酸反应如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O
与还原剂都能被还原如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高温条件下反应)

（二）氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
分类碱碱
性
质色态白色固体红褐色固体
水溶性不溶于水不溶于水
与酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
还原性
稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 == Fe2O3＋ 3H2O（受热分解）
制法原理 Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓
现象白色絮状沉淀红褐色沉淀

（三）铁盐与亚铁盐
铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）
颜色黄色淡绿色
与碱反应 Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓ Fe2++2OH—==Fe（OH）2↓
氧化性、还原性氧化性
2Fe3++Fe==3Fe2+ 氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe
还原性：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

（四）Fe2+、Fe3+的检验
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
直接观色淡绿色黄色
与KSCN 不显红色血红色
与 OH- 作用白色↓→灰绿↓→红褐色↓ 红褐色沉淀
与铜片无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径

回答2：

你没买化学重难点手册吗
我不是推销，那真的有用，你做了就知道了

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