A．正极反应为PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO2被还原，故A正确；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正确；
C．电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，溶质的物质的量不变，则电解后溶液成过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，但c（Na2SO4）不变，故C正确；
D．蓄电池放电时每生成1molH2O，转移电子的物质的量是1mol，根据转移电子守恒知，电解池中消耗0.5molH2O，故D错误；
故选D．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024