在饱和NaCl溶液中，加入少量NaHCO3固体，会有什么析出

会有氯化钠晶体析出，那是因为
碳酸氢钠
溶于水，消耗了一部分的溶剂，当温度不变的情况下，溶解度是一定的。当溶剂减少，那么溶质也会相应减少才能形成
饱和溶液
。
饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变，从上面的表述来看，饱和溶液，必须是在特定的温度和一定的剂量，针对的是同一物质。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的
扩散作用
，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种
淀积
作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成
动态平衡
状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到
稳定状态
，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。
在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“
不饱和溶液
”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。
制取方法：
饱和溶液变为不饱和溶液
方法1:升高溶液温度；
方法2:增加溶剂。
注意：⑴此转化条件仅适用于溶解的最大量随温度升高而增大的固体物质。
⑵
熟石灰
在一定量水中溶解的最大量随温度升高而降低，因此若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取升高温度的方法。
⑶有些物质能与水以任意比例
互溶
，不能形成饱和溶液。
不饱和溶液变为饱和溶液方法：
方法1:增加溶质至有剩余；
方法2:蒸发溶剂（可用蒸发法，最好为恒温蒸发，要看到有晶体析出）；
方法3:降低溶剂温度至有晶体析出

caco3与co2反应生成ca(hco3)2,再加入nahco3是没有现象的第一个错
第2个发生的反应为：na2co3
+
co2
+
h2o
=2nahco3↓，由于nahco3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。