一道化学题

解析：
A:ΔH>0，即C(石墨, s)=C(金刚石, s)反应吸热，是指石墨从外界吸收热量储存到金刚石中，因此金刚石中的能量就大于石墨的，根据能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；
B:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH2
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH3<0（放热）
根据盖斯定律有：ΔH1=ΔH2+ΔH3，
ΔH3=ΔH1-ΔH2<0,推得ΔH2>ΔH1（带上符号），若不带就相反
C:“燃烧热”指的是在25℃,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；
②规定可燃物物质的量为1 mol；
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
生成了气态水，说明不在常温下
D:“中和热指的是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的反应热。

中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol
20gNaOH不能生成1molH2O。

综上可知选B