pH=12的NaOH溶液中
H+=10-12mol/L,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L
pH=12的Na2CO3中
H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L
PH=12的
NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L (后边单位略去) ， H+浓度：10^-12
水电离的H+和OH-的浓度相等，均为10^-12mol/L
Na2CO3：H+浓度：10^-12 OH-离子浓度：10^-2
水电离的H+和OH-浓度相等，均为10^-2
始终记住一点，水电离的氢离子和氢氧根的浓度是相等的。
如果加入的物质是酸或碱，那么它抑制水的电离，所以其溶液中水电离的H+和OH-的浓度以少的那个为准。
如果加入的是盐，由于盐促进水的电离，所以溶液中的水解产生的H+或OH-均是由水电离产生的，水电离的H+和OH-浓度以多的为准。
至于你说的那个问题，水电离出的H+是曾经可以达到10^-2mol/L，但是由于溶液中CO3 2- 的存在，二者结合为H2CO3弱电解质。所以溶液才显示碱性
希望能够帮助到你~
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