化学题计算

解析：

（1）3NO2 + H2O ―→ 2HNO3 + NO

（2）通入氧气后的反应方程式为：
4NO + 3O2 + 2H2O ―→ 4HNO3

无论是第一问中生成的HNO3，还是第二问中生成的HNO3，其中的N元素都来源于原来试管中的NO2，且根据题意可知，原有的NO2反应完全，无剩余，所以可设原NO2的体积为 x L，则有：
4NO2 + O2 + 2H2O ―→ 4HNO3（将上面两个方程合并得到本式）
4 1
x 0.006 L

解得：x = 0.024 L ，则原试管容积可近似认为0.024 L

生成的HNO3物质的量=消耗掉的NO2的物质的量=0.024 L / 22.4L/mol = 0.024/22.4 mol/L

在氧气通入前，NO2已消耗2/3，
所以，此刻生成的HNO3物质的量= （0.024/22.4）*（2/3）mol
=0.016/22.4 mol

所以此刻HNO3物质的量浓度= 0.016/22.4 mol / 0.024 L = 1/33.6 mol/L = 0.0298 mol/L

（3）根据（2）中所求，得到原NO2体积（标况下）= 0.024 L = 24 ml

1 2 NO2 + H2O = 2 HNO3+ NO
2 NO O2 H2O 由于最后充满试管 反应方程式如下
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
O2为6ml 显然NO为8ml
即在2 NO2 + H2O = 2 HNO3+ NO 反应中 NO的生成量是8ml
NO2为 16ml 显然试管内的液体体积为16ml-8ml=8ml
NO的物质的量为0.008/22.4
HNO3的物质的量为2*0.008/22.4=0.72mmol
物质的量浓度为0.72mmol/8ml=90mmol/L
3 前面已经算出是16ml

第二空：
根据化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO
设NO2的体积是VmL。则，n(HNO3)=(V/22.4)*2/3
而硝酸溶液的体积是2V/3,所以c(HNO3)= 1/22.4 mol/L

考试作弊？