07年山东高考化学试题及答案？

[i]．下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数[ii]．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液，中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液[iii]．下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷[iv]．下列叙述正确的是A O2和 O2互为同位素，性质相似B 常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定[v]．下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8[vi]．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动[vii]．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240 28（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
（不必配平）。[viii]．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 [ix]．（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有： 。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。 【选做部分】共5题，考生必须从中选择2个选做题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）Ca2+、Mg2＋等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2[x]．（8分）【化学－化学与技术】工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。 [xi]．（8分）【化学－物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。[xii]．（8分）[化学—有机化学基础]乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： KMnO4/H＋A（C9H10O3）HBrC（C9H9O2Br） CrO3/H2SO4 B（C9H8O3）
能发生银镜反应 提示：①RCH2OHRCHO②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）（b）写出A的结构简式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（CH3O－－COOCH3）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（CH3O－－CHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：－Br
[i] A[ii] C[iii] B[iv] D[v] A[vi] D[vii] B[viii] （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）
正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成[ix] （1）ACBECF
AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊
（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
还原[x] （1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。[xi] （1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子
（3）HClO NH3·H2O[xii] （1）醛基 （酚）羟基 醚键
（2）（a）取代反应 （b）
（3）CH3O－－CHOCH3O－－COOH
CH3O－－COOCH3

2007年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综化学部分相对原子质量 (原子量)i H一1 C，--120一16 Na一23 K一39 Mn一55一、选择题(本题包括l 5小题，每小题只有一个选项符合题意)9．下列叙述正确的是 ( )A．目前加碘食盐中主要添加的是Kl03 B．El常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ( )A．Na2C03溶液 B．N H4 HC03溶液C．NaHC03溶液 D．NaHS04溶液11．下列说法正确的是 ( ) A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷13．下列关于元素的叙述正确的是 ( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某条件下列N叙述正确的是( )二、必做题(本题包括3小题) ’28．(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，S02催化氧化生成S03：某温度下，S02的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题。29．(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应______________；负极反应______________________· (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1 请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ___________________. (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式___________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象__________。30．(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体人口通人C0租C02的混合气体，E内放置Cu0，选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_____________(填代号)。能验证C0氧化产物的现象是_____________________________ 。(2)停止C0和CO2混合气体的通入，E内放置Na202，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 _____________活塞b应_________，需要加热的仪器装置有__________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体， E内放置铂铑合金网，按A→G→E→①装置A中能产生氨气的原因有_______________ 。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________________________________性。三、选做题31．(8分)【化学一化学与技术】 ‘ 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_________________________。32．(8分)【化学一物质结构与性质】请完成下列各题： (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有___种。 (2)第ⅢA、V A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为_____________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_____________________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________________。在四大晶体类型中，GaN属于______________晶体。 (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是____________(填化学式)，。 答案解析：2007年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)9．A[解析]考查的主要内容为化学和生活。日常生活中用于消毒的是75％的乙醇溶液，B项错误；任何物质都是由化学元素组成的，不存在不含化学物质的食品，C项错误；空气污染指数包括二氧化硫、二氧化氮以及可吸入粉尘，CO2属于空气成分，不包括其中。13．A [解析]考查元素周期表和元素周期律的关系。活泼金属与活泼非金属形成的是离子化合物，不活泼的金属与非金属可以形成共价化合物，如AlCl3，所以确定A正确。如果质子数等于核外电子数，则表明此微粒不显电性，所以分子中质子数与核外电子数也相等，排除B。在周期表中从1～7周期所排的元素种类数分别为2，8，8，18，18，32，32，所以最长的是32种元素，排除C。PCI5中P原子的最外层电子数是5，则可排除D项。 一 一 30．(1)ACBEFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊 ， (2)半闭打开k m ．