某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法

【问题讨论】
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳在水中的溶解度；
（2）由图可知，反应①中与盐酸反应的物质有NaOH和Na₂CO₃，故反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）由图可知，溶液B中的溶质有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四种；
（5）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用，即A、B；
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．因为氯化铵受热易分解，所以不直接蒸发结晶析出氯化铵固体．
【组成确定】
（2）根据“滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀”，则一定含有氯离子，进行推测：由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 NaCl；
（3）①据图甲可以看出，当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳，当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳，设产生二氧化碳的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
       36.5          44
      50g×14.6%      x
 则

36.5

50g×14.6%

＝

44

x

，解得x=8.8g
所以本题答案为：


②根据题意可以看出，与碳酸钠反应的盐酸共有100g，设碳酸钠的质量为y，则有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73 
y     100g×14.6% 
则

106

y

＝

73

100g×14.6%

，解得y=21.2g
所以该样品中纯碱的质量分数为：

21.2g

22g

×100%=96.4%
故答案为：【问题讨论】（1）增大二氧化碳在水中的溶解度
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O或者Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）2NaHCO₃ 

△

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）NaHCO₃和NH₄Cl；
（5）AB；
（6）氯化铵受热易分解
【组成确定】
（2）NaCl；  （3）①②96.4%（过程略）