高中化学如何在Fe3+存在时检验溶液含Fe2+?

　　1、取少量溶液，放入试管，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe2+。
　　2、取少量溶液，放入试管，滴加KMnO4酸性溶液，KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+。

　　1、Fe2＋的检验方法
　　①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。
　　②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。反应的化学方程式为：
　　（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白色至灰绿色，
　　（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白色至灰绿色。
　　4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象灰绿色沉淀变为红褐色。
　　③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。有关的离子方程式为：
　　2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3。
　　2、Fe3＋的检验方法
　　①含有Fe3＋的溶液呈黄色。
　　②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋。
　　（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象有红褐色沉淀生成。
　　（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象有红褐色沉淀生成。
　　③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋。
　　④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋。该化学方程式为 Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋