如何区分强弱电解质，并请举例。

举个例子，比如说用NaOH溶液去中和相同体积并相同浓度的醋酸和盐酸。相同浓度，这里它的来源就是两者在水溶液中电离出来的氢离子的浓度。但是，盐酸是强酸，强电解质完全电离，氢离子完全“暴露”在水溶液中；而醋酸是弱酸，部分电离，仍有一部分“隐藏”在没有电离的醋酸分子中。因此，总的来看相同体积并相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子的物质的量要比盐酸的大。因此，明白了这些，我们就可以用实验的方法来验证：
第一步：向两种酸中加入一些紫色的石蕊试液
第二步：向溶液中加入相同浓度的NaOH，并观察两溶液从红色变为紫色时（也就是完全中和），消耗的NaOH的量。很明显，我们得到中和两种酸，所用NaOH来中和醋酸的量要多于盐酸。这就说明了：
弱电解质在水溶液中是部分电离。

这个问题是说强弱电解质并不与该物质的溶解度有关，而是与它在溶液中的电离度有关，电离完全，就认为是强电解质，否则为弱电解质

积累
强酸强碱盐类--强电解质
弱酸弱碱水--弱电解质

值得注意的是,强弱电解质与溶解性无关
如BaSO4,不溶于水,属于盐类,因此为强电解质

记!
常见的强酸:硫酸 硝酸 HClO4 HX(X=Cl Br I)
常见的强碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2(四大强碱),IA族的金属形成的碱

如果要记的话，有机的酸碱基本上全是弱电解质。
弱酸也是弱电解质，水是弱电解质。

完全电离的是强酸 强碱 正盐`
剩下的是部分电离