分子 几何构型有哪些,怎样判断？

答：各种分子的空间构型是不相同的，如果完全相同或许就是同一种分子了，它们也没有什么规律，重要的是你要学会将它们归纳和分类，结构相似的划分一类，不同的单独去记忆它，记的同时一定要想象它在空间的结构。
常见分子的空间构型：
常见的分子的空间构型有四面体型（ch4、ccl4、p4等）、三角锥型（nh3、ph3等）、直线型（co2、c2h2等）、平面型（c2h4、bf3、c6h6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。

常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）
1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数
+
配位原子提供电子数
-
离子代数值）/2
式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。
2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。从面找出相应的电子对排布。
静电斥力最小的电子对排布
电子对
2
3
4
5
6
电子对的排布
直线
平面三角
四面体
三角双锥
八面体
3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型。