（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；
（3）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；
（4）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
②t2℃时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；
④由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量不变，则溶质的质量分数减小，故错误；
故答案为：（1）t1；（2）升高温度（或增加溶剂）；（3）甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；（4）①③．
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