元素周期表各个元素之间的规律，如同一周期从左到右，同一主族从上到下原子半径 电离能 电负性 金

元素性质的递变规律
1.原子半径
（1）在同一周期中，主族元素的原子半径随着原子序数的递增依次减小。这是因为同一周期中主族元素的电子层数相同，随着原子序数增大，原子的核电荷数增多，原子核对外层电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小
（2）在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径
的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
2.金属性和非金属性
元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素非金属性表示元素原子获得电子能力的强弱。原子半径越大，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强
（1）在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（2）同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质
在同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强
在同一主族中，自上而下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
同一主族中，自上而下，元素的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱

元素的金属性或非金属性强弱的判断依据

金属性强弱 ③单质的还原性

④互相置换反应
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱

④互相置换反应yiying应

③单质的氧化性

精锐教育老师