因为氯气溶于水产生的是次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）…（Cl2+H2O==HClO+H（氢离子，右上角应有个小加号）＋Cl（氯离子右上角有个小减号）该反应是可逆反应）…盐酸是强酸完全电离，饱和食盐水中…NaCl是盐也完全电离…所以溶液中富含Cl-（氯离子）…所以可逆反应往逆反应方向移动…所以氯气的溶解度大大减小…希望你能看得懂…（书写电离方程式要注意可逆符号和电荷守恒，因为没有格式的编辑软件，所以不能完整的打给你）
氯气在水中溶解，大部分是因为它与水反应，生成盐酸与次氯酸，根据化学平衡原理（学过吧），由于饱和食盐水中的氯离子过多，反应进行的程度很小，氯气的溶解量自然很小了。
吸收氯气中的氯化氢。因为氯气溶于水生成氯化氢，氯离子，而饱和食盐水中有大量氯离子，所以氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢仍然很大。
因为两者不反应
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