为什么铁和铝在加热的条件下会与浓硫酸反应而不会钝化？

因为在加热条件下，浓硫酸会破坏掉其氧化层，所以在加热条件下会发生反应。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

在加热的条件下，四氧化三铁与浓硫酸发生化学反应的方程式：

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在加热的条件下，铝与浓硫酸发生化学反应的方程式：

2Al + 3H2SO4(浓)=加热=Al2O3 + 3SO2 + 3H2O

扩展资料

浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与Zn、Cu的反应。

铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的量，铁不足生成Fe3+，铁过量生成Fe2+。

常温下浓硫酸使Fe、 Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。

与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。

浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2。

参考资料：百度百科-浓硫酸

常温下铁和铝的钝化生成的四氧化三铁和氧化铝不会跟浓硫酸进行反应，但是在加热条件下浓硫酸会破坏掉其氧化层，所以在加热条件下会发生反应。

氧化铝与浓硫酸在加热情况下发生反应，生成对应的盐和水（常温下不反应），方程式如下：

四氧化三铁与浓硫酸在加热情况下发生反应，生成对应的盐和水（常温下不反应），方程式如下：

根据氧化还原反应的规律，铁的氧化产物（一层致密的氧化膜）是附在铁钉表面，阻止反应的继续进行，因此反应停止。此现象就称为钝化现象。

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浓硫酸性质

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

与金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成二氧化硫，硫或金属硫化物。

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化， 浓硫酸与铁的“钝化”，并不等于“不反应”，实际上是先反应后停止，根据氧化还原反应的规律，铁的氧化产物（一层致密的氧化膜）是附在铁钉表面，阻止反应的继续进行，因此反应停止。此现象就称为钝化现象。

钝化生成的氧化膜本身是金属氧化物，一旦遇热还是能与酸应
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2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在加热反应中，浓硫酸实际表现出了强氧化性和酸性两个性质。

铁、铝钝化是产生致密的四氧化三铁和氧化铝的，这两样在常温下不会与浓硫酸进一步反应，但是在加热的情况下会与浓硫酸反应，从而破坏了氧化层，使得浓硫酸与铁和铝进一步反应。

因为钝化反应只有冷的浓硫酸时才发生，热的浓硫酸会直接与铁，铝发生其他的化学反应，而不是钝化反应了