解题思路：
答案A是错误的，加入碱性物质后，氢离子浓度减小，促进硫化氢的电离，硫离子的浓度会增大，所以A是错误的。
答案B是正确的，加入水后，勒夏特列原理告诉我们平衡向右移动，但是抵抗水的稀释是微弱的，所以浓度都较小
答案C是正确的。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，这个反应就是减小硫化氢的浓度，平衡向左移动，H+、S2-浓度同时减小；
答案D是错误的，加入CuSO4固体后，硫离子浓度降低，平衡向右移动，氢离子浓度升高。
不懂就问吧！！
两种情况S2-离子浓度都是降低的。加入CU2+离子S2-反应造成第二步电离的平衡正向移动，增大了H+浓度。
看的不是是否产生沉淀,而是看反应物.
2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O 消耗了溶液中的H2S,平衡向逆向移动
S2-+CU2+==CUS 消耗了溶液中的S2-,平衡向正向移动
我觉得是选B吧
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