解：HNO3为0.03mol H2SO4为0.03mol Cu为0.03mol
NO3-为0.03mol H+为0.09mol
分析：铜先和硝酸反应，其中硝酸铜中的硝酸根与硫酸混合，又可以看成新的硝酸，周而复始，硝酸根离子可以看成是中间产物，所以反应实质如下离子方程式：
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 2 8 3 2
0.03 0.03 0.09
0.03 0.02 0.08 0.03 0.02
硝酸根与氢离子都过量，所以铜完全反应，根据铜计算
（1）NO为0.02mol 0.448L
（2）溶液中SO42-为0.03mol不变
剩余NO3-为0.01mol H+为0.01mol 生成Cu为0.03mol
浓度：SO42-为3mol/L NO3-为1mol/L H+为1mol/L Cu为3mol/L
因为硫酸的氧化性没有硝酸的氧化性强。老师应该教你背过一个关于氧化性和还原性强弱的段子。你就知道硫酸中S的氧化性不足以氧化CU 硫这里是+4 但氮是+5
金属活动性 H大于Cu 没能力置换。。
HNO3是氧化性酸 氧化性很强 可以和Cu反应
1.Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2 气体符号+2H2O
2.3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO 气体符号+4H2O
Cu和硝酸发生的反应已经不是置换反应了。。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024