水分子间的作用力有哪些作用

H₂O分子内部的氧原子与两个氢原子间的作用是共价键，并由于氧原子核的吸引力很大，共用电子对偏向氧原子，而水分子的两个H-O键不在同一直线上，因此，水分子是强极性分子。并使氧原子显负电性，能吸引其它水分子的氢原子，形成氢键。H₂O分子之间的作用力有：分子之间力和氢键。

利用两束高度聚焦的激光束分别捕获两个铷原子，并将原子分隔开几微米的距离。然后将一束特定波长的激光束照射在原子上，使得体系在基态和一个或两个里德伯原子之间振荡。

很多弱相互作用，既存在于分子内又存在于分子间（从量子化学角度来看）；而且可以向化学键转化。所以笔者建议用更严格的词汇统称为“次级键”，而不再用分子间作用力来涵盖全部的弱相互作用。

扩展资料：

在生物学中重点是了解有机分子的离子相互作用。有机分子形成的离子，电负性差异没有那么大，相互作用不像这些典型的离子化合物离子键这样大，所以就称为离子相互作用；但他们的共同点都是靠静电引力做形成。

极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。

参考资料来源：百度百科--分子间作用力

分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(vanderwaals)，具有加和性属于次级键。氢键(hydrogenbond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanentdipole)和瞬间偶极(instantaneousdipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。