关于离子键、化学键、分子间作用力和熔沸点的问题

只能说，不完全正确。请看下列解释： 首先明确：分子间作用力并不是化学键，分子间作用力要远弱于化学键之间的力。其次，要搞清楚3种晶体之间的概念：分子晶体、离子晶体和原子晶体。或者说，再加一种，金属晶体。记住常见的原子晶体例子：碳化硅（SiC）、单晶硅（Si）、金刚石（C）、二氧化硅（SiO2）等。原子晶体的熔沸点一般都是高于1000摄氏度的。因此，在分子晶体、离子晶体、原子晶体三者间的熔沸点比较时，原子晶体的最高。金属晶体的熔沸点不确定，有的高，有的低。 其次，注意区分一组概念：即熔沸点与稳定性。熔沸点指的是分子间作用力，稳定性指的是化学键（之前已经提到化学健与分子间作用力之间的区别了） 注意氢键的存在对物质熔沸点的影响：N、O、F与H构成的物质中，一般会含有氢键，氢键不是化学键，它是一种特殊的分子间作用力，或者可以说，它就是分子间作用力。含有氢键的物质，其熔沸点在一般情况下，比其余分子晶体高。（注意：这里的一般情况指的是结构相似，如HI与HF，两者结构相似，但HF中含有氢键，帮HF的熔沸点较高。特别注意的是，这是分子晶体间的比较）。 重点注意：特殊情况，由于水蒸气中也有H与O，但是，由于气体分子间的距离是很大的，因此，它们之间的氢键近似没有，可以直接认为是没有。但是，液态，固态的H2O中，还是有氢键的。 分子晶体间的熔沸点高低的比较，主要是看其相对分子质量，但是，这只局限于结构相似的分子晶体间。 两种离子晶体的熔沸点不好比较，一般正常情况下，题目中不会出现两种离子晶体，至少我至今还没有看到过。 对于你的第三点，并不是所以的物质都有化学键，比如说稀有气体，由于它们都是单原子分子，故没有化学键。 全部手工打字。禁止复制！

挺聪明，第三点是正确的