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25°时，氢氧化镁的标准溶度积是5.1x10的负12次方，求该温度下氢氧化镁的溶解度

2024-11-28 00:56:06

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回答1：

Ksp=[Mg2+][OH-]^2=5.1*10^-12而[OH-]=2[Mg2+]4*[Mg2+]^3=5.1*10^-12[Mg2+]=1.084*10^-4mol/L因为是稀溶液，1L溶液近似看做是1L水，也就是 1000g H2O 溶质质量m=1.084*10^-4mol/L*1L *58g/mol=6.29*10^-3g溶解度是指100g 水中溶解溶质达到饱和时溶质的质量s= 6.29*10^-4g

回答2：

[Mg2+][OH-]^2=5.1*10^(-12),设溶解度为S（mol/L),4S^3=5.1*10^(-12),

回答3：

[Mg2+][OH-]^2=5.1*10^(-12)求出Mg(OH)2的物质的量n=[Mg2+]然后乘以摩尔质量24+2*17=5858n即是溶解度