铬铁矿通过焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7，
（1）高温加热固体应在坩埚中进行，由于固体中含有碳酸钠，在高温下可与二氧化硅反应，则为防止坩埚炸裂，应用铁坩埚；蒸发浓缩时所用的主要仪器是蒸发皿，
故答案为：C； A；
（2）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质，都可在高温下与碳酸钠反应，由已知方程式可知，还应存在SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，
故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；
（3）NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，
故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（4）滤液1中含有Na2SiO3、NaAlO2，调节pH可生成Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Al（OH）3、H2SiO3；
（5）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤等步骤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．
