NH3,NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小，在NF3中，成键电子对偏向F，N上的孤对电子更靠近原子核，能量更低，因此lp对bp的斥力更大，在NH3中，成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大。lp与bp能量差别不大，造成lp-lp的斥力与bp-lp的斥力相差不大，所以NH3键角大于NF3
因为F的非金属性比H强
f 电负性叫大·
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024