请问0.1mol⼀lNH4Cl溶液ph是多少？是怎么推理的呢？谢谢！

0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。

解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。

NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：

[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13

扩展资料：

一元弱酸的判断方法：

一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。

（1）通过pH加以判断

①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。

②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。

③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。

④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。

二、通过生成气体的量判断

取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。

参考资料来源：百度百科-一元弱酸

请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少？是怎么推理的呢？谢谢！0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。 解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。 NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb...

先计算[H+]，一元弱酸[H+]计算有以下两个公式，
(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2
(2) [H+] = 根号(c*ka)
其中c是分析浓度，ka是电离常数。一般认为当c*ka >10*kw 且 c/ka > 100的时候，可以使用(2)式，否则应该使用更复杂但也更精确的(1)。
氨水的pkb为4.74，由此可知铵根离子的ka为5.50*10^-10。可见c*ka >10*kw 和 c/ka > 100同时满足，所以用(2)就行了。
[H+] = 根号(0.1*5.50*10^-10) = 7.42*10^-6 mol/L
所以pH = 5.1

你给他就是那个把这个呃，化学方程式给他，那个我就是给他分解的，变成那个里头有多少氢之后再有，然后那个根据这个氢离子的数量，然后就可以算出那个ph值是多少