是完全反应，而且氢气告诉你了，你能求出铁、跟铁反应的那部分硫酸的量。剩下氧化铁和四氧化三铁质量你也知道了。剩下硫酸就是和氧化铁和四氧化三铁反应的，根据硫酸的量，你能求出氧的量，氧化铁的量设为x，四氧化三铁设为y的话，那么质量你知道了，列一个方程，同时氧的量你也知道了，所以x+y✖️4就是氧的量。这样你就能解出来了。
根据题意，固体混合物与硫酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应最终产物为FeSO4，没有三价铁离子。
根据反应前后元素守恒，则有
nFe=nFeSO4=nH2SO4=0.1L×1mol/L=0.1mol
所以得到的铁的质量为：0.1mol×56g/mol=5.6g。
224ml气体只是告诉你混合物中铁的物质的量或者质量是多少而已，由此可以计算别的项目。
妥否，请采纳！
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