| Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S． 故答案为：N＞O＞S． （2）化合物NH 4 CuSO 3 中铜为+1价，核外有28个电子，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 ． 故答案为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 ． （3）NH 3 中氮原子呈3个N-H键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，所以氮原子采取SP 3 杂化．SO 4 2- 中硫原子的价电子层电子对数为
故答案为：SP 3 杂化；正四面体． Ⅱ（4）CuCl 2 溶液中通入一定量SO 2 ，微热生成CuCl沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，硫元素被氧化，二氧化硫被氧化为硫酸．所以该反应的离子方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO 2 +2H 2 O
故答案为：2Cu 2+ +2Cl - +SO 2 +2H 2 O2CuCl↓+4H + +SO 4 2- （5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4． 故答案为：4． （6）CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径，CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低． 故答案为：低． |
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