现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥B...

（1）①液态HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；只含一种物质，不属于分散系；
 ②NaHCO₃ 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电介质；只含一种物质，不属于分散系；
③NaCl溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质；
④CO₂ 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；
⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；
⑥Ba（OH）₂ 在熔融状态能完全电离，属于强电解质；只有一种物质，不属于分散系；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NH₃?H₂O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；只有一种物质，不属于分散系；
⑨空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al₂（SO₄）₃在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质，只有一种物质，不属于分散系．
故答案为：④⑤；①②⑥⑩；③⑦⑨；
（2）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，离子方程式可以表示为：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）①向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故A错误；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，离子反应为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故正确；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，离子反应为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
故选：B．
（6）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O，反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，