高中化学 请问两份相同体积不同浓度的水电离平衡的氢氧化钠溶液混合后有没有新的水分子电离或

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。

先搞清楚定义。然后来看你问的问题。水的电离是一个化学平衡。化学平衡的计算，只能用平衡常数计算，而不是简单的加和。你把H看成我方，OH看成敌方，就有点类似于敌退我进，敌进我退的那种感觉。加OH，我方就转入地下工作，H减少，但是敌我双方势力的乘积是一定的，就是离子积常数。而不是敌我双方势力只和。
在不引进外援的时候，敌我双方势均力敌。两者都是10的-7次方。引进外援了，就不是水了，而是含有溶质的溶液了。外援破坏了原本势均力敌的局面，因此决定性的因素是外界的势力，那么计算的时候也要从这个外界势力着手，我方势力只是静观其变，视外界势力的强弱伺机而出。
不知道这样讲解你能不能理解。
若能理解上面的话。那算这样混合的问题。就按离子积常数算就好了。PH=8的氢氧化钠假设有V升，PH10的也有V升。算出其中的溶质的物质的量，然后用离子积常数的定义往公式里套即可。

我已经告诉了你解决的办法，你算出来。等哈追问。告诉我你的答案。好不好

排版跟我一样 很难看 况且表达比我还乱…可以用均值表示 首先NaOH完全电离 所以pH是由NaOH浓度决定 设体积为1 则根据pH可计算OH-物质的量 除以体积2 则为混合后OH-物质的量浓度 至于为什么不能用H+来计算…因为OH-浓度不同 水电离就不同呗 而NaOH电离永远是完全的所以以OH-为计算标准！

溶液的PH会向两个之间变化，但是并不是简单的相加除以二，而是需要将两份溶液中的氢氧化钠的量算出来，将其看成一个整体，然后将所有的氢氧化钠溶于水中，再由此时的氢氧化钠和量溶液混合后的水，去求出混合后的溶液浓度

碱溶液的氢离子是水电离出来的，混合后水的电离程度不一样了