（1）A、氯化铵由非金属元素组成，但属于离子晶体，故A错误；
B、分子晶体中分子间的作用力为范德华力和氢键，一定存在范德华力，同时可能含有氢键，故B正确；
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，说明SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力，故C错误；
D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨、与氧气发生氧化等，故D错误；
故答案为：B；
（2）A、C4是由C组成的单质，故A错误；
B、C4和白磷一样，分子间存在范德华力，均属于分子晶体，故B正确；
C、C4中的共价键是由碳原子构成的非极性键，故C错误；
D、C4与C60都是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：BD；
（3）Ge的价电子排布为4s24p2，含有2个未成对电子，Se的价电子排布为4s24p4，含有2个未成对电子，且在同周期含有2个未成对电子的元素中电负性最大，
故答案为：4s24p4；
（4）邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键，形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，
故答案为＜；
（5）A、CO2不含孤电子对，为直线形，键角180°；
B、CF4不含孤电子对，为正四面体，键角109°28′；
C、NF3为三角锥形，含1个孤电子对，键角约107°18′；
D、OF2为V形，含2个孤电子对，键角约为104.5°．
硼酸是一元酸，电离得到氢离子和硼酸二氢根离子，方程式为：+H+
故答案为：D；+H+．
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