第一小题为什么盐酸的反应速率大雨醋酸？？第二小问答案没看懂我觉得醋酸不完全店里应该氢离子小ph大呀

盐酸是强电解质 而醋酸是弱电解质部分电离，在浓度相同的情况下，盐酸溶液中的氢离子浓度更大，反应速率就更快。

第二问 盐酸和醋酸的ph相同的情况下 因为醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度更大。稀释相同的倍数后，盐酸中的氢离子浓度就随稀释而减小，，而醋酸稀释后，因为存在电离平衡，氢离子和醋酸根的浓度都减小，平衡向右进行 电离程度增大，因此醋酸溶液稀释后ph变化比盐酸小！就是因为稀释后醋酸的电离程度变大了

浓度相同，是指溶质而言。但醋酸是弱酸 电离出的H+少浓度低，而盐酸完全电离H+浓度高，与Zn反应， H+浓度高反应快

初始是相同PH值即cH+相同的醋酸和盐酸，然后稀释
醋酸是弱酸，加水，其电离反应正向进行，这样醋酸电离度增加，加水后，H+浓度在减小的过程中H+的物质的量增大，而盐酸是强酸完全电离，加水后，H+浓度只是在减小，而H+的物质的量不变，
醋酸nH+>盐酸nH+ 按基本公式 c=n/v ，v一样
这样加同样多水稀释，醋酸的H+浓度大于盐酸
醋酸PH<盐酸PH

1. 酸浓度等,盐酸H+浓度大,速率就快.因为本质上是金属和H+的反应,速率和H+浓度有关.

2. 假如醋酸是强酸,那么相同pH的盐酸和醋酸,稀释相同倍数以后pH也应该等量增大.但醋酸是弱的,在稀释过程中不断电离H+补充,导致最终醋酸H+>盐酸H+,pH就小.