（1）硫酸和盐酸均是酸类物质，其溶液均为酸性，pH小于7；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）酸能够和碱反应生成盐和水，发生中和反应，例如HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（4）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴；
（5）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：（1）小于；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴；（5）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
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