碘是氧化剂，铁是还原剂在这个化学方程式当中，什么是氧化产物？是离子还是化合物？

碘与铁反应生成碘化亚铁，方程式为：Fe+I2=FeI2，

这个反应中碘化亚铁既是氧化产物也是还原产物，这是离子化合物。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）  。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。

 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。

氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

类型：

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

1、分子间

在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生在两种不同的物质中。

例如：

2、分子内

在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生于同一物质中，通常称作自氧化还原反应。

例如：

自氧化还原反应中，若同种元素部分氧化数升高，部分氧化数降低，则这种反应称为歧化反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

此反应不存在，是你臆想出来的，I2的氧化性差，不能氧化Fe为FeI3

只有Fe+I2=(加热)FeI2