一样。
原子本身是不跃迁的，是电子的跃迁代表了原子的能量高低。
因为占据原子中绝大部分空间的是电子的运动，因此电子的行为决定了原子的性质，电子所处的能级位置就可以代表原子的能级。
你看，元素周期表中虽然都是不同原子，但是分析化学反应时我们主要考虑它最外层电子的状况，就是这个道理。
额 这个就是吧~ 他俩都是一个意思，电子在原子里面嘛 电子自发的或者受激由高能级跃迁到低能级或由低能级跃迁到高能级 我们就说这个原子发生了跃迁
我们知道 原子里的电子有电子层 我们叫它能层，而每个能层之中都有不同能量的电子 还可以把它们分成不同的能级 就好比能层是楼层 能级是楼梯的阶级
其实说白了 能层就是不同能量的电子呆着的地方 一个电子吸收或者放出能量时候都会改变它所处的能级 这就是跃迁了。
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