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0.1mol⼀L KHS溶液中pH=11中「OH-」=2「H2S」+「H+」+「HS-」为什么

0.1mol/L KHS溶液中pH=11中「OH-」=2「H2S」+「H+」+「HS-」为什么错

2025-03-26 15:53:25

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回答1：

这就是质子守恒问题。
电荷守恒：C(K+)+ C(H+) = C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)-----1
物料守恒：C(K+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)----------------2
由1.2式可得质子守恒。
C(OH-) =C(H2S) + C(H+)-C(S2-)

回答2：

pH=11，[OH-]=10^-3
0.1mol/L的KHS溶液，[HS-]就算到不了0.1也少不了多少
上式怎么可能成立

0.1mol⼀L KHS溶液中pH=11中 「OH-」=2「H2S」+「H+」+「HS-」 为什么

0.1mol⼀L KHS溶液中pH=11中「OH-」=2「H2S」+「H+」+「HS-」为什么