饱和NaCl溶液除去少量HCl的原理？

是在HCl和MnO2制取Cl2时，除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液。

根据方程式：
Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO

由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-，因此会使平衡向左移动，结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中。

而溶液中虽然NaCl为饱和的，但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解，而且HCl极易溶解在水中（500：1体积互溶），故Cl2和HCl同时通入饱和NaCl溶液时可除去HCl。

不知道你是不是问的这个。

是在HCl和MnO2制取Cl2时，除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液。
根据方程式：
Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO
由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-，因此会使平衡向左移动，结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中。
而溶液中虽然NaCl为饱和的，但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解，而且HCl极易溶解在水中（500：1体积互溶），故Cl2和HCl同时通入饱和NaCl溶液时可除去HCl。

HCl易挥发，用加热的方法除去，加热时水也会蒸发掉一些，析出一些氯化钠，过滤掉就行。

饱和度问题，cl- 饱和，再加入CL-离子会析出，过滤即可

shi 水溶液,1体积水可以吸收500体积的HCL