NaHCO3溶液中离子浓度比较

　　C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-)
　　因为溶液中存在5种离子,Na+ HCO3- OH- H+ CO3 2-，Na+是最多的，因为不电离不水解。HCO3-要水解，浓度次于Na+，但水解毕竟是少数，浓度仍大于其他离子，HCO3-要水解，使得溶液显碱性，C(OH-)>C(H+)。HCO3-还有极少部分电离，HCO3-=可逆=CO3 2- + H+，水也会电离出部分H+，所以C(H+)>C(CO3 2-)。
　　碳酸氢钠（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

我给你提两点问题：
1。我不知道你计算时，起始浓度选为多少。很多情况下，溶液起始的浓度会影响到溶液中粒子的大小关系，这就是说，很稀的碳酸氢钠溶液与较浓的碳酸氢钠溶液情况可能有所不同，这是其一。
2.再有，氢离子浓度＝根号下（Ka1*Ka2），这个公式的引出，不是严格正确的。所谓严格正确，就是指没有近似的情况下。实际上，你去分析化学有关书籍上看一下，这个公式在引出时，用了很多近似的过程。这就是说，溶液中的某些实际情况可能被忽略了。

因此，你计算出的结果有偏差，这很正常。你所引用的那个公式，是只适用于求氢离子的。如果你要求其它离子的浓度，那么，可能要从头推导出另一个公式。

不懂的可以Hi说

没有见你的计算过程是什么，感觉应该是你的计算方法有误。

这里面是碳酸氢钠溶液，所以大量存在的应该是碳酸氢根，至于碳酸根和氢离子、碳酸和氢氧根离子，都是有碳酸氢根电离或者是水解出现的。这里面一个是酸常数，一个是碱常数，要用到Ka2和Kb2.

你再考虑一下。

氢离子浓度不能这样算的。这里H2O和HCO3-电离出的氢离子都不能忽略的，不要简单认为HCO3-的电离远比水多。