NaHCO3溶液中个离子浓度的大小比较？

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)
原理 由于Na+完全电离 所以最高 HCO3-虽然也是完全电离 但是HCO3-也会电离 还会和H+结合 经过最后测算 NaHCO3溶液的PH为8.7 所以说NaHCO3溶液离子浓度为上所说

解析在nahco3溶液中c（na+)最大，其次是c（hco3-）。因为hco3-电离产生的c（co32-）要比c（hco-）小，hco3-水解生成
的c（oh-）也比c（hco3-）小。又由于hco3-水解的趋势强于电离趋势，所以5种离子浓度关系是
c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(co32-)>c(h+)

电离的实质是自己一层一层剥离， 剥离出H+或OH-（H+或许会写成与溶剂水分子结合成H3O+的形式，只要按连续反应来处理就可以）
水解的实质是弱酸根或弱碱的阳离子从水的电离结果里夺取它 所缺的/结合趋势大的 离子，是弱离子对水分子的剥夺与再结合。生成产物是难电离的弱离子或弱电解质分子。
同时考虑若是水电离的H+被结合走，溶液中剩余与H+相应的OH-。水是极弱的电解质，写离子方程式时不能拆，H2O应写在反应物中，产物中出现与被结合走H+等数目的OH-

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)

c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO3)