浓度增大，平衡右移。加水稀释，平衡也右移，这个记住。但是移动的原因不一样，加水稀释就相当于有气体参加的反应减小了压强所以右移。浓度增大右移是因为你加入了反应物，反应物浓度增大所以右移。但是要区分另一个概念，越稀越电离，指的是浓度稀了电离程度反而大。浓度大了，平衡虽然也向右移动，但是电离程度减小，也就是虽然向右移动但是发生电离的百分数减小了。
增加弱电解质浓度平衡向左移动。拿醋酸为例，当往醋酸溶液中加入冰醋酸后，虽然冰醋酸将继续电离，反应向右进行，但由于加入冰醋酸使溶液中醋酸浓度增大，抑制电离，电离度减小，平衡因而左移（如醋酸加水稀释，醋酸浓度减小，促进电离，电离度增大，平衡右移，两者为相反操作）。需要注意的是，平衡为状态量，而绝非过程量（即反应方向），不要片面看到反应向右进行而草率得出平衡右移的结论，这也是许多人（包括很多教辅资料）在该问题上犯错的症结所在。平衡移动方向最终需要看电离度变化，电离度变大则平衡右移，变小则平衡左移。
作为高三学生，我很赞成我的老师主张的以上观点。希望可以帮到你。
浓度越小电离越完全
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