在实验室里制取气体时，要考虑反应速率既不能太快又不能太慢，若用其它的活泼金属如Mg，反应太剧烈，不易控制，若用不太活泼的金属如Fe，反应太慢，耗时较多，经过综合试验用Zn最好。至于酸，因为硫酸是不挥发性酸，而盐酸是挥发性酸，会有HCl挥发出来，使H2不纯，浓硫酸有强氧化性，与Zn反应不能生成H2。故常用稀硫酸。
首先，锌比铁活泼，这个不用说。当然硬要用也不是不可以啊，书上只是举了一个最好用的例子，不要死脑筋嘛。
如果用稀盐酸，氢气中会夹杂HCL气体，不纯。当然，不严格的情况下也完全可以用稀盐酸的。
浓硫酸的腐蚀性太强，反应太剧烈不好控制，十分危险，有安全的为什么不用呢？学生实验当然要考虑到学生操作能力。
因为锌的活动性强于铁，铁与稀硫酸反应速率太慢，不易收集气体
你能这么想是对的,其实老师只讲其一,还有万般变化要靠自己.在做实验的时候要考虑安全和放便还有易懂.
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