可能原因：当强酸是多元酸时！例：H2SO4+NaOH === Na2SO4 + H20 ;假设所得溶液浓度为1mol/l,则阳离子Na的浓度为2mol/l,阴离子so4的浓度为1mol/l!
氢离子和氢氧根一旦混合就没有了，溶液成中性则这两种离子浓度仅剩10的负7次方了。而酸碱剩下的离子没有损耗。你想，你总不可能只加进去连10的负7次方mol都没有的酸吧？所以他们会此剩余氢离子浓度大
阴离子（或者阴离子团）的价态是-2价，而阳离子是+1价；或者阴离子（或者阴离子团）的价态是-3价，而阳离子是+1价或者+2价。总之，阴离子所带的负电荷数目高于阳离子所带的正电荷数目即可。
当酸根是多价态时就有可能！
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