初中化学方程式和对应文字表达式（格式要标准）

提问者，你好！

化学方程式汇总

一．   物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO    剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹  镁+氧气→氧化镁

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

 (4Fe + 3O2△2Fe2O3  )    铁+氧气→四氧化三铁

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热  2CuO　　 红色金属变为黑色固体   铜+氧气→氧化铜

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2    2Al2O3     银白金属变为白色固体   铝+氧气→氧化铝

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O       淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5        剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量  烟幕弹  发令枪子弹  磷—+氧气→五氧化二磷

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2         剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰  硫+氧气→二氧化硫

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2     剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

碳+氧气→二氧化碳

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO    产生能量少，污染大；  煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因  碳+氧气→一氧化碳

（2）化合物与氧气的反应：

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2     CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应     一氧化碳+氧气→二氧化碳

11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O      明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 　甲烷和天然气的燃烧

甲烷+氧气→二氧化碳+水

12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O    清洁能源、绿色能源

    酒精+氧气→二氧化碳+水

13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑    二氧化碳+水→葡萄糖+氧气

14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑   葡萄糖+氧气→二氧化碳+水

二．几个分解反应：

15.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  初中唯一的一个条件为“通电”的反应。  水→氢气+氧气

16.  加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热   碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳

17.  加热氯酸钾：2KClO3  MnO2  2KCl + 3O2 ↑             生成使带火星的木条复燃的气体  氯酸钾→氯化钾+氧气

18.  加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑      紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气    高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰

19.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑      石蕊试液的红色褪去

碳酸→二氧化碳+水

20.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  制备生石灰的反应  碳酸钙→氧化钙+二氧化碳

实验室用双氧水制氧气：2H2O2  MnO2  2H2O+ O2↑    MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑  红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验   过氧化氢→水+氧气     氧化汞→汞+氧气

加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑   白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失  碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳

三．几个氧化还原反应：

21.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O    黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴

22.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳

23.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳

24.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热  Cu + CO2

26.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2    红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊  CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

28.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

29.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)

30.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑      镁+硫酸→硫酸锌+氢气

31.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   铝+硫酸→硫酸铝+氢气

32.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑       锌+盐酸→氯化锌+氢气

33.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑    铁+盐酸→氯化亚铁+氢气   

34.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑    镁+盐酸→氯化镁+氢气

35.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑  铝+盐酸→氯化铝+氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu        银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色  古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气

37.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu　　　金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．     锌+硫酸铜→铜+硫酸锌

38.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．     铜+硝酸汞→硝酸铜+汞

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

39.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O       铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈   氧化铁+盐酸→氯化铁+水

40.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O       黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色  氧化铜+盐酸→氯化铜+水

42.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　溶液质量渐大．

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O  无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 +  新盐

61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   CO2的实验室制法   固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 

62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   模拟泡沫灭火器里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4    产生蓝色沉淀

69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl      产生红褐色沉淀

70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl    产生白色沉淀

71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑        产生有刺激性气味的气体

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH     用纯碱制取烧碱

74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓   产生淡蓝色沉淀

75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3     白色沉淀

77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl           白色沉淀

五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3     紫色石蕊试液变红色

79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2       煮石灰  反应放热

80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热  CuSO4 + 5H2O    蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O   白色粉末变蓝色  证明水(或水蒸气)的存在

84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO

85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2  锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。【来自百度文库】我是下载完 给你发上来的。

祝你学习进步！

http://wenku.baidu.com/view/a6f4a98783d049649b6658e2.html